時間：2023-09-06 16:54:01
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“差量法”是根據(jù)化學反應前后相關物質的“質量差”跟反應物及生成物成正比的原理，求算反應物或生成物質量的一種方法。它的理論依據(jù)是：1. 數(shù)學教材中的比例的基本性質，即:若a/b=c/d,則a/b=c/d=(a-c)/(b-d)［或=(c-a)/(d-b)］。2. 化學教材中的質量守恒定律，即：化學反應前后反應物、生產(chǎn)物的質量對應成正比。數(shù)學和化學中這兩個理論有機地結合起來，就是“差量法”解題的依據(jù)。
二、 適用范圍
在化學反應前后，有時固體的質量發(fā)生變化【見題型1】，有時氣體的質量發(fā)生變化【題型 2】，有時是溶液的質量發(fā)生變化【題型3】?！安盍糠ā本瓦m用于這些化學反應前后同一狀態(tài)的物質質量有變化的計算。
三、 題目類型及分析解答
題型1固體質量有變化的計算
將質量為100g的鐵棒插入盛硫酸銅溶液的燒杯中，過一段時間后取出，干燥，測得鐵棒的質量為101.6g。
求：① 有多少克鐵參加了反應？
② 生成銅多少克？
分析 由題意可知，100g鐵棒沒有完全反應，而生成的銅又附著在鐵棒上導致反應后鐵棒比反應前的鐵棒質量增加?？捎孟聢D表示
答 有11.2g鐵參加了反應，生成銅12.8g。
當然，也有反應后固體的質量比反應前減少的。如：將H通過盛有8gCuO的試管，加熱一段時間后停止加熱，冷卻、干燥，稱得固體的質量為7.6g，求：有多少克CuO參加了反應？其解題思路和方法同上，只把解題格式中的“固體質量增加”改為“固體質量減少”不再重復。
題型2氣體質量有變化的計算
把一定質量的NaOH固體投入到100g未知質量分數(shù)的硫酸銅溶液中，二者恰好完全反(下轉第49頁)（上接第29頁）應，過濾得濾液98.2g(不考慮濾液的損失)。
求：① 投入的NaOH固體的質量；
② 硫酸銅溶液的溶質質量分數(shù)。
分析根據(jù)題意，本題簡單分析如下：
在反應過程中，溶液中的溶劑(水)并沒有質量的變化，導致溶液的質量變化的原因是溶質發(fā)生了變化。
解設投入的固體的質量為x，硫酸銅溶液的中的溶質質量分數(shù)為y。
答：投入的NaOH固體的質量為8g，硫酸銅溶液的溶質質量分數(shù)為16%。
同理，亦有反應后溶液質量增加者，可按同樣的思路和方法，只把解題格式中的“溶液質量減少”改為“溶液質量增加”即可。
關鍵詞： 化學計算 極值法 差量法
在化學反應中，經(jīng)常會出現(xiàn)以下兩種情況：一是在相同狀態(tài)（固、液、氣）下的反應物進行反應時，由于有難溶物或者有氣體生成，造成反應前后混合物的質量或者體積不一樣，存在質量差或者體積差；二是在反應物狀態(tài)不同的反應中，由于某種反應物部分參與反應，導致反應前后該物質存在質量差或者體積差。依據(jù)反應前后的質量差或者體積差進行的計算，簡稱差量法計算。差量法計算在化學計算中有著廣泛的應用。
例如，對化學反應CuO+H=Cu+HO中的固體物質做定量研究會發(fā)現(xiàn)，每80克氧化銅發(fā)生反應，同時有64克單質銅生成，反應前后固體的質量差為16克，對此質量關系可表示為：
例1：有100g CuO黑色粉末，與一定量的H在加熱條件下反應后，稱量所得固體質量為92g，則生成單質銅的質量為多少？參加反應的H體積為多少？（標準狀況）
[解析]利用差量法
解得m（Cu）=32g
例2：將裝有50mL NO和NO混合氣體的量筒倒立于水槽中，反應后氣體體積縮小為30mL，則原混合氣體中的NO和NO體積比為（ ）
A 5：3 B 3：5 C 3：2 D 2：3
[解析]利用差量法：設NO2的體積為x。
解得x=30mL。則混合氣體中NO體積為50mL-30mL=20mL。所以選C。
例3：在氯化鐵和氯化銅的混合溶液中，加入過量鐵粉，若反應后溶液的質量沒有改變，則原混合溶液中Fe和Cu的物質的量之比為多少？
[解析]加入過量的鐵粉后溶液的總質量沒有改變，說明加入鐵粉溶液增加的質量與還原出的銅單質的質量相等，利用差量法可快速解之。
設反應前Fe和Cu物質的量分別為x、y
由題意知28x=8y，得x∶y=2∶7。
極值法適用于化學中混合物的計算，其基本思路是將與化學反應有關的區(qū)間性數(shù)值，取其極大值或者極小值，用以判斷是否有反應物過量。即假設混合物為其中的一種純凈物，根據(jù)題目數(shù)據(jù)即可計算出結果，然后與已知數(shù)據(jù)相比較，如相同，則假設正確；如不同，再假設為另一種純凈物，計算后進行對比；如題目已知數(shù)據(jù)介于二者之間，則一定為混合物。
例：2.3克鈉在干燥的空氣中與氧氣反應，得到3.5克固體（假設反應產(chǎn)物不發(fā)生化學反應），據(jù)此可判斷其產(chǎn)物為（ ）
差量法是根據(jù)化學方程式，利用反應物與生成物之間的質量差、體積差或物質的量差與反應物和產(chǎn)物的量成正比列關系進行計算的一種解題方法.解題的關鍵是要抓住造成差量的實質.利用這種方法解答化學中的一些問題，就會起到事半功倍的效果.
一、利用質量差求解化學問題
利用質量求解問題是化學學習中最基本的方法，也是學生應當掌握的有效方法.我們在講課與解題中都應注意這一問題的求解.現(xiàn)在我們舉例說明.
例1在1 L 2 mol/L的稀硝酸溶液中加入一定量的銅粉，充分反應后溶液的質量增加了13.2 g，問：（1）加入的銅粉是多少克？（2）理論上可產(chǎn)生NO氣體多少升？（標準狀況）
我們可以看到，利用物質的量解題無論從方法上還是計算量上都是很好的一種選擇.因而，在解題過程中應當注意相關方法的使用.
三、根據(jù)體積差求解題目相關問題
有關氣體問題的求解很多時候需要一定技巧，因為氣的與固體和液體的性質有所不同.在求解氣體問題時，在已知條件允許的情況下可以嘗試體積差求解.
例5將12 g CO和CO2的混合氣體通過足量灼熱的氧化銅后，得到氣體的總質量為18 g，求原混合氣體中CO的質量分數(shù).
解本題涉及的反應是CO+CuOCO2+Cu 因為“通過足量灼熱的氧化銅”，所以一氧化碳全部參加反應.氣體總質量增加是由于一氧化碳變成了二氧化碳造成的，所以根據(jù)
在中學化學計算中，差量法是一種常用的解題技法，是利用差量與化學反應中某物質相對應量之間存在一定比例關系進行解題的方法，它包括質量差量法、氣體體積差量法、物質的量差量法、壓強差量法、反應過程的熱量差量法、溶解度差量法、濃度差量法、化合價差量法等?？v覽近幾年全國各地的高考試題，經(jīng)常要用差量法進行解題，在實際計算中用此法可獨辟蹊徑、化繁為簡、化難為易，大大提高解題速度，收到事半功倍之效。
1差量法的原理
2 差量法的解題步驟
(1)分析差量成因：根據(jù)化學方程式分析反應前后形成差量的原因，找出影響差量變化的因素。差量法解題的關鍵是正確找出化學方程式中的“理論差量”和發(fā)生反應的“實際差量”。這些差量常常是反應前后同一物態(tài)（固、液、氣態(tài)）、同一物理量（質量、體積、物質的量等）的差量
(2)找關系：找出差量與已知量、未知量之間的關系，再根據(jù)差量法原理使對應量成比例,要注意對應量之間單位應一致。
(3)列比例式、求解。
3差量法的應用
3.1 質量差量法
質量差量法是利用化學反應中完全反應的物質的質量與質量差量成正比關系求解的方法。此法適用于解答反應不完全或有殘留物，反應前后質量有變化或不變的習題。
例1.將ag NaHCO3固體加熱分解一段時間后，固體質量變?yōu)閎g，試求：
（1）尚未分解的NaHCO3的質量？
（2）生成的Na2CO3的質量？
分析：固體質量減少的原因是加熱后部分NaHCO3變?yōu)镹a2CO3，減少的量即為H2O和CO2的量。如果有168g NaHCO3參加反應，則減少的H2O和CO2的量為62g（理論差量）， 實際差量為（a-b）g，與相對應量成比例即可求解。
解：設分解的NaHCO3的質量為x，生成的Na2CO3的質量為y。
例2．（2000高考全國卷）在120 ℃時，將12.4g CO2和H2O(g)的混合氣體緩緩通過過量的過氧化鈉固體，充分反應之后，固體的質量增加6g。請計算：
（1） 產(chǎn)生氧氣的質量；
（2） 原混合氣體中CO2的質量。
分析： 因CO2和H2O被Na2O2吸收后， 生成Na2CO3和NaOH， 放出O2，質量增加。如果88g CO2被吸收，放出32g O2， 則固體增重（88-32）g， 即理論差量為56g； 如果36g H2O被吸收， 放出32g O2， 則固體增重（36-32）g， 即理論差量為4g。由差量與相對應的量成比例即可求解。
解：設12.4g 混合氣體中含CO2的質量為xg,則含H2O的質量為(12.4-x)g,
練習： 1.（2004高考理綜北京卷）有三種不同質量比的氧化銅與炭粉的混合物樣品①、②、③。甲、乙、丙三同學各取一種樣品，加強熱充分反應，測定各樣品中氧化銅的量。
（1）甲取樣品①強熱，若所得固體為金屬銅，將其置于足量的稀硝酸中微熱，產(chǎn)生1.12L氣體（標準狀況），則樣品①中氧化銅的質量為_____g。
（2）乙取樣品②ag強熱，生成的氣體不能使澄清的石灰水變渾濁。再將反應后的固體與足量的稀硝酸微熱，充分反應后，有bg固體剩余，該剩余固體的化學式為________。樣品②中氧化銅質量為_________g（以含a、b的代數(shù)式表示）。
（3）丙稱量樣品③強熱后剩余的固體，質量比原樣品減小了cg，若該固體為金屬銅，則樣品③中氧化銅物質的量（n）的取值范圍為____________。
2.質量分數(shù)相等的Na2CO3和NaHCO3的混合物xg，加熱一段時間后質量變?yōu)閥g，當NaHCO3完全分解時，y值等于（）
3.2 氣體體積差量法
氣體體積差量法是利用化學反應中的體積差量，根據(jù)完全反應的氣體體積與體積差量成正比關系求解的方法。此法適用于解答反應前后氣體體積有變化或不變的習題。
例3．（2006高考理綜北京卷）將a LNH3通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質玻璃管后，氣體的體積變?yōu)閎L（氣體體積均在同溫同壓下測定），該bL氣體中NH3的體積分數(shù)是（ ）
分析：因部分NH3受熱分解后生成N2和H2，造成氣體體積有所改變。在同溫同壓下，如果2L NH3受熱分解將會生成1LN2和3LH2，則氣體體積增加2L（理論差量）， 實際差量為（b-a）L， 與對應量列比例式即可求解。
解：設參加反應的NH3為xL
例4． 10.0 mL 某氣態(tài)烴在50.0mL O2中充分燃燒，得到液態(tài)水和35.0mL 的氣體混合物(所有氣體的體積都是在同溫同壓下測得的)，則該氣態(tài)烴可能是（）
A.CH4 B.C2H6 C.C3H8 D.C4H8
練習：3．（2002高考全國卷）在25℃，101kPa條件下，將15L O2通入10L CO和H2的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強。
（1）若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣中
V（CO）＝______L， V（H2）＝______L。
（2）若剩余氣體的體積為aL， 則原CO和H2的
【關鍵詞】地球化學測量法；金礦；勘察
地球化學測量方法是針對尋找隱伏礦需求而發(fā)展起來的一種新的勘察技術，通過了解土壤之中的元素分布、總結元素分散與集中規(guī)律，進而研究其與礦產(chǎn)分布之中存在的聯(lián)系，和分析土壤中元素的異常性和變化來尋找礦床。經(jīng)過多年的實踐總結，這種方法在金礦勘察與開采中應用較為廣泛，對促進金礦勘察與開采起著重要作用。
一、地球化學測量方法概述
地球化學測量是近幾十年隨著信息技術、化學技術和勘察技術的發(fā)展而形成的一項新的技術體系，在工作中主要是通過發(fā)現(xiàn)土質中的異常，并解決和評價其中存在的異常狀態(tài)來進行找礦工作的。這種異常狀態(tài)對于地球化學背景而言又存在著特殊性與不確定性，因此在工作中研究地球化學異常是整個工作的基本環(huán)節(jié)，也是解決問題的主要方法。在找礦工作中，在礦區(qū)或者未曾受到礦產(chǎn)元素的影響，區(qū)域內的地質條件和天然元素未曾發(fā)生明顯的地球化學變化，則這一區(qū)域被稱之為地球化學背景。
二、地球化學測量方法的應用意義
礦產(chǎn)資源作為社會發(fā)展和人類生存的主要物質基礎，在世界經(jīng)濟的不斷發(fā)展中，人類對于礦產(chǎn)資源的需求量不斷增加。經(jīng)過多年的礦產(chǎn)開采和勘察，使得在目前的礦產(chǎn)勘察中新的礦產(chǎn)產(chǎn)地的尋找越來越困難，大型礦床的勘察更是存在著巨大的隱伏性和機遇性。根據(jù)多年的礦產(chǎn)勘察實例進行分析，采用化學測量方法進行礦產(chǎn)資源勘察與開采是十分有效的途徑，尤其是在有色金屬和稀有金屬的勘察中，其效果表現(xiàn)的尤為明顯。在金、銀、鉑等珍貴金屬礦產(chǎn)的勘察歷程中，這種方法的應用已成為一種見效快、成本低的技術手段，同時在地質樣品分析技術不斷完善與改進的新時期，地球化測量方法中對于微弱礦化的直接接受和辨別信息的能力不斷的提高，對于辨認礦產(chǎn)種類、發(fā)現(xiàn)礦產(chǎn)儲量提出了更加豐富的技術依據(jù)和理論基礎。
三、地球化學測量法勘察金礦的主要方法
隨著勘察程度的提高，在出露區(qū)找到新礦床的可能性變小，加強隱伏區(qū)找礦法的研究與應用是廣大地質找礦工作者面臨的挑戰(zhàn)。
1、定點及編號
將采樣點的位置準確地標定在相應的圖件上稱為定點。測區(qū)用規(guī)則測網(wǎng)采樣時，將測量結果換算成坐標落在圖件上。采樣點的誤差最好不超過點線距的1/20-1/10。若用不規(guī)則測網(wǎng)采樣時，定點的誤差要大些，一般要求定點的誤差在相應圖中不超過1mm。編號應按所采樣品順序、工種、不同方法分別進行連續(xù)編號。
2、采樣
2.1采樣對象為基巖
地表巖石測量采樣有三種方式：采新鮮基巖、采半風化基巖和風化基巖的殘積碎塊。采集時一般在直徑1m范圍內，敲取3-5塊組成一個樣品，分別包裝不得混淆。要注意避免樣品的人為富集和貧化。對鉆孔巖石采樣時，應對巖芯自上而下按一定間距采樣，每個樣品在點距1/10范圍內采3-5塊組成。點距一般為0.5-5m，近礦加密，遠礦放稀。淺井、探槽、坑道內的采樣基本與鉆孔巖芯采樣相同。進行巖石背景測量采樣（即正常區(qū)的巖石采樣）時，應在采樣點1m2的范圍內，均勻采取無礦化現(xiàn)象的新鮮基巖3-5塊組成一個樣品。為了有代表性，同種巖性樣品數(shù)一般不得少于30件。所有巖石測量的樣品重量一般為100-200g。
2.2對象為正常發(fā)育的殘坡積層
樣品應當采自最富含指示元素的層位，一般采自殘積層。腐植殖層因含大量植物根系等有機質對分析工作不利，故不予采集?；烊氲膸r石碎塊、植物根系應予除掉。每個樣品的原始重量為100-150g。
2.3金礦巖石測量
原始樣（100-200g）干燥粗碎過20目篩孔研磨全部過30目篩孔縮分至40g研磨過80目篩孔取20g送分析剩余部分留作副樣。
采樣層位的確定原則應為有利于金屬活動態(tài)富集的穩(wěn)定的層位，樣品為長期滯留本地，基本未經(jīng)運移。在首先考慮土壤樣品的代表性和有效性，保證地質效果的前提下，要注意提高工作效率，控制經(jīng)濟成本。
3、加工
樣品加工的目的是使樣品的物質組成和粉碎程度符合分析測試要求。土壤樣品采集后，均嚴格按樣品加工的操作程序標準執(zhí)行，采用風干、日曬的方法，隨時擦搓或用木棒輕敲碎樣品，過40目篩，裝入紙袋。為防止各種污染，加工完一個樣品后，將所用工具刷掃干凈，再用于下一個樣品的加工，并對當日加工的樣品進行查對，查對無誤后每10個樣品用線繩扎緊，按順序裝箱。樣品加工程序是：曬干搓碎過篩充分搖蕩對角線縮分裝袋裝箱。樣品加工滿足化探工作要求。土壤樣品過40日后，交中心實驗室加工處理，磨碎至200目進行5個相態(tài)的提取測金分析。
4、數(shù)據(jù)處理
勘察地球化學數(shù)據(jù)處理是應用數(shù)學方法從地球化學原始數(shù)據(jù)中提取指示元素的信息，揭示指示元素含量（變量）與各種地質現(xiàn)象的內在聯(lián)系。其結果和圖示信息為異常圈定、異常評價和靶區(qū)篩選找礦提供有效的研究和服務。只有確認測區(qū)內元素含量是屬于或近似于對數(shù)正態(tài)分布或正態(tài)分布時，才能用數(shù)理統(tǒng)計方法確定背景值和背景上限值。如果符合，可以用正常的程序進行處理，如果不符合須對原始的數(shù)據(jù)按照一定的規(guī)則進行剔除后才能用正常的程序進行處理。常用的方法有偏度、峰度檢驗法。
四、地球化學測量法金礦勘察的作用與效果
勘察地球化學自20世紀30年代初誕生以來，經(jīng)過70余年的發(fā)展，已經(jīng)從礦產(chǎn)勘察的一種經(jīng)驗或技術，發(fā)展成為一門行之有效理論體系的地學分枝科學。目前除了傳統(tǒng)的土壤地球化學測量、水系沉積物地球化學測量、水地球化學測量等方法外，還發(fā)展了如構造疊加暈法、熱釋汞法、電地球化學法、酶提取法、地氣法以及金屬活動態(tài)測量等新方法。
礦產(chǎn)勘察工作是一項復雜的系統(tǒng)工程，任何一種單純或單一的化探方法都很難對發(fā)現(xiàn)的化探異常做出圓滿的解釋。因此在實際勘察工作中，必須從思想上重視化探方法與地質、物探、遙感等技術方法的綜合應用，充分發(fā)揮各學科的特長和優(yōu)勢，最大限度的克服異常的多解性。此外，任何一種找礦標志和指示元素都會不同程度地受到礦床類型和成礦條件的限制，因此，在利用上述方法時還必須結合具體礦區(qū)的地質背景，在地質研究的指引下有針對性的進行。
關鍵詞：理論差量 實際差量
化學計算是高中化學教學中不可缺少的一部分，在新標下的高考中也有著不可忽視的地位，在近幾年的高考理綜試題中難度雖然有些下降，但該部內容對學生的思維訓練及能力培養(yǎng)是其它內容無法替代的，且它能較好地檢測學生將化學概念及化學用語、理論、性質和數(shù)學工具綜合起來的能力，同時培養(yǎng)學生靈活運用學科內和學科間知識解決實際問題的能力。因此，化學計算能力在新課標高考中得到應有的重視。在高考題中，計算題占有一定的比例，主要以選擇、填空等形式出現(xiàn)，但據(jù)我近幾年的高三教學實踐發(fā)現(xiàn)，學生對化學計算題心存恐懼，拿到題后無從下手，成為丟分的主要對象，是很多學生無法跨越的一道障礙。究其原因，是他們缺少解題的方法。實際上對于化學計算題除了要有扎實的基本功外，如果能運用一定的計算方法和技巧，迅速理清關系，則會事半功倍，解決化學計算題的方法有多種，而差量法就是其中重要的一種，它可以幫助我們快速解決一些化學計算題，下面我們就了解一下這種方法。
差量法是依據(jù)化學反應前后的某些差量（固體質量差、溶液質量差、氣體體積差、氣體物質的量差等）與反應物或生成物的變化量成比例而建立的一種解題方法，此法實際上是有關化學方程式計算的變形。它的基本解題思路是將“差量”看做化學方程式右端的一項，將實際差量與化學方程式中的理論差量列成比例，而正確找出現(xiàn)論差量是解題的關鍵。
差量法適用的條件是：（1）反應不完全或有殘留物，而此種情況下差量法可以消除未反應物質對計算的影響。（2）反應前后存在差量且此差量容易求出，只有在反應后差量易求出時才能使差量法的優(yōu)勢得以體現(xiàn)。
差量法解題的一般步驟和形式為：（1）首先要審清題意，分析題目中產(chǎn)生差量的根本原因。（2）將理論和實際差量寫在化學方程式的右邊，并以此作為關系量。（3）寫出比例式并求出未知數(shù)。當然，我們遇具體問題還要具體分析，不必完全拘泥于該形式，有時還可以用關系式等形式來求反應前后差量，從而解決問題，我們學習知識的目的是應用，下面我們通過一些實際問題來了解一下差量法在化學計算題中的應用，以達到理論聯(lián)系實際的效果。
一、質量差量法
例1：取一根Mg條置于坩堝內點燃，得到MgO和Mg3N2的混合物總質量為0.470g，冷卻后加入足量水，將反應產(chǎn)物加熱蒸干灼燒，得到MgO的質量為0.486g。計算燃燒所得混合物中Mg3N2和質量分數(shù)。
解析：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3
Mg（OH）2= MgO+H2O 由反應方程式可知，Mg燃燒后所得混合物經(jīng)一列變化全部轉化為MgO，反應前后固體質量產(chǎn)生差值的原因是Mg3N2轉化為MgO造成的，我們設燃燒所得混合物中Mg3N2質量為x，根據(jù)差量法計算：
Mg3N2―― 3MgO m
100 120 20
X 0.486g-0.470g=0.016g
= x=0.008g
原混合物中Mg3N2的質量分數(shù)為 ×100%=17.02%
通過本題的解答我們可以發(fā)現(xiàn)，質量差量法解題的關鍵是找出反應前后，同一狀態(tài)物質的質量差，從而求解。
二、氣體物質的量或體積差量法
例2：將等物質的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的 （同溫、同壓），這時混合氣體中N2、O2、CO2的物質的量之比為（ ）
A.3：4：1 B.3：3：2 C.6：7：3 D.6：9：0
解析：混合氣體通過Na3O2時只有CO2參加反應：
2CO2+2Na3O2=2Na2CO3+O2，由反應式可得，每有2molCO2反應，氣體的物質的量減少1mol，設原混合氣體各為1mol，參加反應的CO2物質的量為x，生成O2物質為量為y，根據(jù)差量法
2CO2+2Na3O2=2Na2CO3+O2 n
2 | |
x y 3×（1- ）= mol
由比例式可得 x= mol y= mol
反應后 n（N2）：n（O2）：n（CO2）=1：（1+ ）：（1- ）
=3：4：1
例3：將V1L的H2和V2L的N2在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡后混合氣體總體積為V3L（同溫、同壓下測定），生成NH3的體積是（ ）
A.（V1+V2-V3）L B.（V1+V2+V3）L
C.（V1+V2-2V3）L D.（V3-V1-V2）L
解析：從N2與H2一定條件下反應：N2+3H2 2NH3，由反應方程式可知該反應為氣體體積縮小的反應，反應前后體積差值為（V1+V2-V3）L。根據(jù)差量法，設生成NH3體積為x：
N2+3H2 2NH3 n
1 3 2 2
X （V1+V2-V3）L
反應后生成NH3體積為（V1+V2-V3）L。
通過以上兩道習題，我可以看出，氣體物質的量或體積差量法解決化學計算題，關鍵是找出反應前后氣體的物質的量或體積的理論和實際差量，從而列出計算關系式，題目便可迎刃而解。
下面再例舉幾道習題，供大家練習。
1、有Na3CO3、Na2HCO3、CaO、NaOH組成的混合物27.2g，把它們溶于足量水中，充分反應后溶液中Ca2+、CO2-、HCO3-均轉化為沉淀，將反應后容器內水分蒸干，最后得白色固體物質共29g，則原混合物中含Na2CO3的質量是多少克？
2、把4.48LCO2（標況）通過一定量Na2O2固體后，收集到氣體3.36L（標況），則3.36氣體的質量為（ ）
A.3.2g B.4.8g C.5.4g D.6.0g
我們在使用差量法時，必須理清思路，尋找合適的差量，從而可以使解題過程簡單化，在高考中為我們節(jié)省出更多的時間，對理綜成績的提高有很大幫助。因此一定要加強練習，充分理解并熟練運用它，在解題中起到事半功倍的作用。
參考文獻
一、地球化學測量方法概述
地球化學測量是近幾十年隨著信息技術、化學技術和勘察技術的發(fā)展而形成的一項新的技術體系,在工作中主要是通過發(fā)現(xiàn)土質中的異常,并解決和評價其中存在的異常狀態(tài)來進行找礦工作的。這種異常狀態(tài)對于地球化學背景而言又存在著特殊性與不確定性,因此在工作中研究地球化學異常是整個工作的基本環(huán)節(jié),也是解決問題的主要方法。在找礦工作中,在礦區(qū)或者未曾受到礦產(chǎn)元素的影響,區(qū)域內的地質條件和天然元素未曾發(fā)生明顯的地球化學變化,則這一區(qū)域被稱之為地球化學背景。
二、地球化學測量方法的應用意義
礦產(chǎn)資源作為社會發(fā)展和人類生存的主要物質基礎,在世界經(jīng)濟的不斷發(fā)展中,人類對于礦產(chǎn)資源的需求量不斷增加。經(jīng)過多年的礦產(chǎn)開采和勘察,使得在目前的礦產(chǎn)勘察中新的礦產(chǎn)產(chǎn)地的尋找越來越困難,大型礦床的勘察更是存在著巨大的隱伏性和機遇性。根據(jù)多年的礦產(chǎn)勘察實例進行分析,采用化學測量方法進行礦產(chǎn)資源勘察與開采是十分有效的途徑,尤其是在有色金屬和稀有金屬的勘察中,其效果表現(xiàn)的尤為明顯。在金、銀、鉑等珍貴金屬礦產(chǎn)的勘察歷程中,這種方法的應用已成為一種見效快、成本低的技術手段,同時在地質樣品分析技術不斷完善與改進的新時期,地球化測量方法中對于微弱礦化的直接接受和辨別信息的能力不斷的提高,對于辨認礦產(chǎn)種類、發(fā)現(xiàn)礦產(chǎn)儲量提出了更加豐富的技術依據(jù)和理論基礎。
三、地球化學測量法勘察金礦的主要方法
隨著勘察程度的提高,在出露區(qū)找到新礦床的可能性變小,加強隱伏區(qū)找礦法的研究與應用是廣大地質找礦工作者面臨的挑戰(zhàn)。
1、定點及編號
將采樣點的位置準確地標定在相應的圖件上稱為定點。測區(qū)用規(guī)則測網(wǎng)采樣時,將測量結果換算成坐標落在圖件上。采樣點的誤差最好不超過點線距的1/20-1/10。若用不規(guī)則測網(wǎng)采樣時,定點的誤差要大些,一般要求定點的誤差在相應圖中不超過1mm。編號應按所采樣品順序、工種、不同方法分別進行連續(xù)編號。
2、采樣
2.1采樣對象為基巖
地表巖石測量采樣有三種方式:采新鮮基巖、采半風化基巖和風化基巖的殘積碎塊。采集時一般在直徑1m范圍內,敲取3-5塊組成一個樣品,分別包裝不得混淆。要注意避免樣品的人為富集和貧化。對鉆孔巖石采樣時,應對巖芯自上而下按一定間距采樣,每個樣品在點距1/10范圍內采3-5塊組成。點距一般為0.5-5m,近礦加密,遠礦放稀。淺井、探槽、坑道內的采樣基本與鉆孔巖芯采樣相同。進行巖石背景測量采樣(即正常區(qū)的巖石采樣)時,應在采樣點1m2的范圍內,均勻采取無礦化現(xiàn)象的新鮮基巖3-5塊組成一個樣品。為了有代表性,同種巖性樣品數(shù)一般不得少于30件。所有巖石測量的樣品重量一般為100-200g。
2.2對象為正常發(fā)育的殘坡積層
樣品應當采自最富含指示元素的層位,一般采自殘積層。腐植殖層因含大量植物根系等有機質對分析工作不利,故不予采集。混入的巖石碎塊、植物根系應予除掉。每個樣品的原始重量為100-150g。
2.3金礦巖石測量
原始樣(100-200g)干燥粗碎過20目篩孔研磨全部過30目篩孔縮分至40g研磨過80目篩孔取20g送分析剩余部分留作副樣。
采樣層位的確定原則應為有利于金屬活動態(tài)富集的穩(wěn)定的層位,樣品為長期滯留本地,基本未經(jīng)運移。在首先考慮土壤樣品的代表性和有效性,保證地質效果的前提下,要注意提高工作效率,控制經(jīng)濟成本。
3、加工
樣品加工的目的是使樣品的物質組成和粉碎程度符合分析測試要求。土壤樣品采集后,均嚴格按樣品加工的操作程序標準執(zhí)行,采用風干、日曬的方法,隨時擦搓或用木棒輕敲碎樣品,過40目篩,裝入紙袋。為防止各種污染,加工完一個樣品后,將所用工具刷掃干凈,再用于下一個樣品的加工,并對當日加工的樣品進行查對,查對無誤后每10個樣品用線繩扎緊,按順序裝箱。樣品加工程序是:曬干搓碎過篩充分搖蕩對角線縮分裝袋裝箱。樣品加工滿足化探工作要求。土壤樣品過40日后,交中心實驗室加工處理,磨碎至200目進行5個相態(tài)的提取測金分析。
4、數(shù)據(jù)處理
勘察地球化學數(shù)據(jù)處理是應用數(shù)學方法從地球化學原始數(shù)據(jù)中提取指示元素的信息,揭示指示元素含量(變量)與各種地質現(xiàn)象的內在聯(lián)系。其結果和圖示信息為異常圈定、異常評價和靶區(qū)篩選找礦提供有效的研究和服務。只有確認測區(qū)內元素含量是屬于或近似于對數(shù)正態(tài)分布或正態(tài)分布時,才能用數(shù)理統(tǒng)計方法確定背景值和背景上限值。如果符合,可以用正常的程序進行處理,如果不符合須對原始的數(shù)據(jù)按照一定的規(guī)則進行剔除后才能用正常的程序進行處理。常用的方法有偏度、峰度檢驗法。
四、地球化學測量法金礦勘察的作用與效果
勘察地球化學自20世紀30年代初誕生以來,經(jīng)過70余年的發(fā)展,已經(jīng)從礦產(chǎn)勘察的一種經(jīng)驗或技術,發(fā)展成為一門行之有效理論體系的地學分枝科學。目前除了傳統(tǒng)的土壤地球化學測量、水系沉積物地球化學測量、水地球化學測量等方法外,還發(fā)展了如構造疊加暈法、熱釋汞法、電地球化學法、酶提取法、地氣法以及金屬活動態(tài)測量等新方法。
礦產(chǎn)勘察工作是一項復雜的系統(tǒng)工程,任何一種單純或單一的化探方法都很難對發(fā)現(xiàn)的化探異常做出圓滿的解釋。因此在實際勘察工作中,必須從思想上重視化探方法與地質、物探、遙感等技術方法的綜合應用,充分發(fā)揮各學科的特長和優(yōu)勢,最大限度的克服異常的多解性。此外,任何一種找礦標志和指示元素都會不同程度地受到礦床類型和成礦條件的限制,因此,在利用上述方法時還必須結合具體礦區(qū)的地質背景,在地質研究的指引下有針對性的進行。
